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一、教学目标
1.了解化学能与电能转化的过程及原电池的概念，理解化学能转化为电能的本质。
2.掌握原电池中正负极的判断及电极方程式的书写，掌握构成原电池的形成条件。
3.教师通过创设问题情境、学生进行实验探究，自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理。
4.通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓厚的学习兴趣，养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】原电池的工作原理;原电池的形成条件。
【难点】原电池的形成条件。
三、教学方法
讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。
四、教学过程
(一)情境导入
教师活动：通过多媒体播放一组图片，请同学们观察图片后并提出问题化学能是如何转化为电能的?并进一步追问化学能如何的直接转化为电能?
(二)新知探究
1.教师活动：将学生分为3个小组，分别进行不同的实验，即Cu，Cu(H2SO4);Zn，Cu(H2O);Zn，Cu(H2SO4)。
2.学生活动：记录现象，实验结束后，小组进行讨论分析实验现象并请小组代表发言说明本小组的实验情况。进而引出原电池的概念。
3.教师活动：提出问题为什么Cu，Cu(H2SO4).Zn，Cu(H2O)不能形成原电池了呢?
4.学生活动：小组代表发言，因为水是极微弱电解质、铜两边电极活性过低，引出正负极的判断、电极方程式的书写及原电池的形成条件：
(1)活性不同的电极
(2)电解质溶液
(3)闭合的回路
(4)能够自发的进行氧化还原反应。
教师活动：根据原电池的工作原理讲解盐桥的作用
5.教师活动：如何表示每个电极发生的反应。
6学生活动：写出方程式。
7.教师活动：(在PPT上投屏)说明写出来的方程式就是电极反应方程式，两个电极方程式合起来就是电池总反应。
(三)巩固提高
教师活动：提问Zn、Fe与H2SO4溶液能不能构成原电池，如果能构成，请写出电极反应式。
学生活动：回答问题，负极：Zn - 2e-=Zn2+，正极：2H+ + 2e-=H2
(四)课堂小结
教师活动：带领学生小结。
(五)作业布置
学生活动：查阅资料找找我们生活当中有哪些原电池。
五、板书设计
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