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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
[试题]把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗CmolBaCl2,沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )。
A. (b-2c)/a mol·L-1
B. (2b-C)/a mol·L-1
C. (a-b)/a mol·L-1
D. (2b-4c)/a mol·L-1
上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。
回答下列问题:
(1)本题正确答案是什么?
(2)分析学生可能出现的解题错误原因。
(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?
【参考答案】
(1)D。
(2)错误分析:解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。
(3)解题思路:
对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有
NH4++OH-= NH3↑+H20和Ba2++S042-= BaSO4↓由题意可知，aL混合液分成两等份:其中一份有:NH4+-OH-，另一份有:Ba2+-SO42-
Bmolbmol cmolcmol
则aL混合液中，有2b molNH4+，有2c molSO42-,在溶液中，根据电荷守恒得:
2b mol×1=2c mol×2+c(NO3-)×a L×1 ,得c(NO3-)= (26-4c )/a mol·L-1。
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